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Magnesio (Mg)

Elemento químico, metal alcalinotérreo, de símbolo Mg, colocado en el grupo II A del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24,305.

El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1,74 y su densidad de 1.740 kg/m 3

Descripción
Símbolo
Mg
Número atómico
12
Peso atómico
24,305
Propiedades Físicas

Densidad (g/ml)

1,74
Punto de ebullición º C
1.107
Punto de fusión º C
650
Propiedades Electrónicas

Valencia

2
Electronegatividad
1,2
Radio covalente
1,30
Radio iónico (estado de oxidación)
0,65 (+2)
Radio atómico
1,60
Estructura atómica
[Ne]3s 2
Potencial primero de ionización (eV)
7,65

El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.

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Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia.

También tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.

Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importantes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina. Además, se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos.

Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el hierro.

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Sulfato de magnesio.

El magnesio es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio.

Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos.

El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites.

Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación.

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Llantas de magnesio.

Se ha usado largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la conocida reacción de Grignard.

Los principales ingredientes de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.

Los compuestos de magnesio se utilizan mucho en la industria y la agricultura.

Ver: Funciones bioquímicas y fisiológicas del magnesio

Fuentes Internet:

http://galilei.iespana.es/galilei/qui/elementos/mg.htm

http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mg.html

http://www.miexamen.com/Magnesio.htm

Materias